• **的介紹及用途

    **,化學式NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性強堿,一般為片狀或塊狀形態,易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質),可加入**檢驗是否變質。

    NaOH化學實驗室其中一種必備的化學品,亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉碳酸鈉,是白色不透明的晶體。有塊狀,片狀,粒狀和棒狀等。式量39.997。

    **在水處理中可作為堿性清洗劑,溶于乙醇甘油;不溶于丙醇、**。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

    儲存方法

    固體**裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封,每桶凈重不超過100 公斤;塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱;鍍錫薄鋼板桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封,有明顯的腐蝕性物品標志。

    **對玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會生成硅酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放**溶液時不可以用玻璃瓶塞,否則可能會導致瓶蓋無法打開。

    如果以玻璃容器長時間**熱的**溶液,也會造成玻璃容器損壞。

    常見誤區

    誤區1:鐵不能與**反應

    事實:無水條件下**在高溫下可以與鐵粉反應并生成金屬鈉(或鉀)。

    (蓋·呂薩克等)把鐵屑分別同苛性鉀(KOH)和苛性鈉NaOH)混合起來,放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果,在高溫下熔化的苛性堿與紅熱的鐵屑起化學反應,生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟,而且可以制出大量的鉀和鈉。

    故實驗室熔融**時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。

    誤區2:**是強堿,但它并沒有**的作用

    事實:**可以用于特定場所的** ,并且它還是國家推薦的**朊病毒的**劑。

    注:被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織(大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織)污染的中度和高度危險性物品,可選以下方法之一進行****,且**的嚴格程度逐步遞增:

    a)將使用后的物品浸泡于1mol∕L**溶液內作用60min,然后按WS310.2中的方法進行清洗、**與**,壓力蒸汽**應采用134℃138℃,18min,或132℃,30min,或121℃,60min;

    b)將使用后的物品采用清洗**機(宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑)或其他安全的方法去除可見污染物,然后浸泡于1mol∕L**溶液內作用60min,并置于壓力蒸汽**121℃,30min;然后清洗,并按照一般程序**  

    誤區3:鈉與**不反應

    事實:**與金屬鈉可以反應,是制備氧化鈉的一個方法。

    具體如下:

    用**和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。

    金屬鈉應稍過量,目的是除去**所含的少量水分。

    將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合,放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質玻璃管中,管上部與真空泵和長管壓力計聯接?;旌衔镌?/span>300320℃開始反應,生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96533.288Pa(3040mmHg),殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白**末,其中Na2O只含96%,另有2% NaOH,2% Na2CO3雜質。

    誤區4**溶于沸水使水沸騰

    事實:**溶于水會釋放熱量,但并不是使水沸騰的原因。

    具體如下:

    取三支試管,分別向試管內倒入5mL蒸餾水,先在酒精燈外焰上進行預熱,再集中加熱,直至試管內的水騰;移開試管,向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、**、碎瓷片,均觀察到試管內的水重新沸騰起來。

    眾所周之,碎瓷片不溶于水;氯化鈉溶于水時,溶液溫度不會有**,固體**溶于水時吸收熱量,溶液溫度應該降低,但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時,都觀察到水重新沸騰了起來。顯然,水的重新沸騰是由固體**溶于水時放出熱量所致的說法有所欠缺。

    給蒸餾水加熱時,由于液體里缺乏形成氣泡的核心,容易導致形成過熱液體,過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時,會侵入氣泡,提供了氣化中心,所以會看見水重新沸騰起來。


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